SOLUCIONES I

Ciencias Básicas Plan Común

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SOLUCIONES I Unidad Nº 7 de Química - Ciencias Básicas Plan Común TEMAS 1. Mezclas 2. Soluciones 3. Clasificación de las Soluciones 4. Clasificación de las soluciones según el estado físico de sus componentes 5. Expresiones utilizadas en soluciones 1. Mezclas Una mezcla es una asociación entre dos o más sustancias distintas. En general, desde un punto de vista macroscópico, podemos distinguir dos tipos de dichas asociaciones. Mezcla heterogénea o polifásica En este caso, las partes que la componen pueden ser distinguidas fácilmente por el ojo humano, puesto que no presentan las mismas características en toda su extensión. Es decir, se puede apreciar la existencia de dos o más fases distintas. Como ejemplo de este tipo de mezclas están las suspensiones y los coloides, los que se diferencian por el tamaño de partícula que posee el componente sólido. Ahora bien, dado que dichas partículas tienen un diámetro mayor que 10-3 cm, éstas tienden a separarse y sedimentar. Por esta razón, son muy inestables. Mezcla homogénea o monofásica En este caso, las partes que la componen no se pueden distinguir con facilidad, ya que se aprecia una sola fase. En esta categoría se encuentran las soluciones. |Regresar a Temas| 2. Soluciones Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes, caracterizados con los nombres de soluto y solvente. Para distinguirlos, diremos que el soluto será aquel componente que está en menor proporción dentro de la solución y que el solvente será el componente que está en mayor proporción y que disuelve al soluto. Soluto + Solvente = Solución Características de las soluciones - No debe existir reacción química entre el soluto y el solvente, es decir, no se   deben obtener nuevos compuestos. - El soluto y el solvente deben coexistir en una misma fase: sólida, líquida y   gaseosa. - La solución será homogénea, desde el punto de vista macroscópico, y   heterogénea, desde el punto de vista microscópico. |Regresar a Temas| 3. Clasificación de las Soluciones Soluciones Iónicas Son aquellas en que el soluto es un electrolito (sal iónica) y el solvente es polar. Debido a estas características, se obtiene una solución capaz de conducir la electricidad, ya que en el seno de la solución hubo formación de iones. Ejemplo: NaCl(s) + H2O(l) ? H2O(l) + Na+ (aq) + Cl- (aq) Soluciones Moleculares En este tipo de soluciones, el soluto es una sustancia no electrolito y el solvente es apolar. En este caso, las moléculas del soluto no se disocian en iones, sino que quedan solvatadas, es decir, rodeadas de moléculas de agua. |Regresar a Temas| 4. Clasificación de las soluciones según el estado físico de sus componentes Estado gaseoso Soluto Solvente Ejemplo Gas Gas Atmósfera Lìquido Gas Aire Húmedo Sólido Gas Polvo en el Aire Estado Líquido Soluto Solvente                    Ejemplo Gas Líquido CO2 en bebidas gaseosas Líquido Líquido Alcohol en agua Sólido Líquido Azúcar en agua Estado Sólido Soluto Solvente Ejemplo Gas Sólido Hidrógeno en Platino Líquido Sólido Mercurio en cobre Sólido Sólido Aleaciones como el bronce Densidad Dado que este parámetro es ampliamente utilizado en los ejercicios de soluciones, debemos definirlo. La densidad absoluta o masa específica de una sustancia es la masa de dicha sustancia por una unidad de volumen. Se mide en g/cm3 d = m        V   Para el caso del agua, tenemos que ésta presenta una densidad de 1 g/ml, lo cual implica que un ml de agua pesa un gramo.     A B C A: Un cubo de hielo flota en el agua, porque su densidad es MENOR que la del agua. B: Un clavo se hunde en el agua, porque su densidad es MAYOR que la del agua. C: El cloroformo (líquido) queda debajo del agua, porque su densidad es MAYOR que la del agua.   |Regresar a Temas| 5. Expresiones utilizadas en soluciones Porcentaje masa–masa (% m/m o % p/p) Es la masa de soluto que está contenida en 100 g de solución.                 12 gr café   +   188 gr Agua   =   Solución 6,4 % m/m   Por lo tanto, la solución al 6,4% m/m significa que hay 6,4 g de soluto en 100 g de solución. Ahora bien, debido a que las masas son cantidades que se pueden sumar, se puede obtener fácilmente la cantidad de solvente presente en esta solución. Porcentaje masa/volumen (% m/v o % p/v) Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución. % m/v=(g soluto/ ml solución) x100              12 gr café   +   188 ml Agua   =   Solución 6,4 % m/v Por lo tanto, la solución al 6,4% m/v significa que hay 6,4 g de soluto en 100 ml de solución. Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v) Es la cantidad de soluto (medida en ml) que se encuentra en 100 ml de solución. % v/v = (ml soluto / ml solución) x 100     Ejemplo: x ml Ac. acético  +  y ml Agua   =   Solución 20 % V/V Porcentaje Masa-Volumen en función de Porcentaje Masa-Masa m/v = % m/m x densidad Ejemplo: Determine el porcentaje masa/masa y masa/volumen si se dispone de 20 gramos de NaCl y 80 ml de agua. (Densidad del agua = 1 g/ml) a) Cálculo de % m/v:   % m/v =  (20 g / 80 ml) x 100 = 25 % b) Cálculo de % m/m:  % m/m =  % m/v / densidad    = 25 % / 1 = 25 % En este ejemplo se observa que el resultado es igual para ambos casos. Esto ocurre porque se trata de una solución acuosa, es decir, una solución en la que se utiliza agua como solvente   |Regresar a Temas|

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Última modificación: viernes, 18 de abril de 2008, 17:44

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